Explication physique et'annalyse d'un coup de feu

ANALYSE D'UN COUP DE FEU
Tous les pratiquants savent bien que s'ils placent un peu de cette poudre noire sur une surface dure
et sèche, en y mettant le feu, ils n'obtiendront qu'un nuage de fumée blanche, un éclair jaune et quelques
poils roussis s'ils ne sont pas assez rapidse à s'en écarter. Mais en enfermant cette même dose de poudre
dans un canon d'un fusil, par exemple, que cette poudre soit bien tassée par la balle, la réaction sera bien
entendu la même, mais plus forte.
En fait, le Nitrate de Potassium (salpêtre), le Carbonne (charbon de bois) et le Soufre réagissent
d'un manière un peu plus compliqué qu'il n'y parait, surtout s'ils sont tassés et confinés, plutôt qu'à l'air
libre.
A l'air libre, le Carbonne et le Soufre se combinent avec l'oxygène contenu dans l'air, pour former
du Gaz Carbonique et du Dioxyde de Soufre. Sachant que le Salpêtre est l'élément principal pour pouvoir
faire démarrer ces réactions, mais, dans une mesure moindre lorsque l'Oxygène est absent (canon du fusil
par exemple).
Chimiquement, c'est du Nitrate de Potasium, donc une substance contenant les éléments
"Potassium" comme l'Azote et l'oxygène. Et comme l'Oxygène est disponible pour se combiner avec le
Soufre et le Carbone, la simple chaleur d'une allumette est suffisante pour faire perdre au Nitrate de
Potassium, un peu de son Oxygène, qui par ce fait, utilisé par le Carbone et le Soufre, forme du Gaz
Carbonique et du Dioxyde de Soufre. Mais lorsque la température augmente, le Carbone et le Soufre se
combinent aussi avec l'Oxygène de l'air. Ainsi le Nitrate en perdant un peu de son Oxygène, se change en
Nitride de Potassium (cette matière blanche restant à l'endroit où la poudre a brulé après que la majeuer
partie soit disparue en fumée). Mais une partie du Nitrate se dissocie totalement et tout son Oxygène se
combine alors au Carbone pour faire du Gaz Carbonique. De l'Azote étant libéré, le Potassium se
combine avec le Soufre pour faire du Sulfure de Potassium. (vous voyez bien que l'Arquebuserie même à
tout).
Mais ces réations sont extraordinairement modifiées lorsque la mise à feu se produit à l'intérieur
d'un canon. Sachant que le contact avec l'air est réduit au minimum, et que la balle engendre (par le
bouchage du canon) une pression très supérieure à la pression atmosphérique. Dans cette condition, tout
l'Oxygène utilisé dans la réaction, provient du Nitrate de Potasium.
Et ce sont justement ces changements, majorés par la chaleur dégagée sous pression qui amènent
les réactions aboutissant elles-mêmes à la grande et spontanée quantité de gaz, qui expulse la balle hors
du canon.
On peut donc analyser les réactions chimiques, dans l'arme, comme suit :
Le Nitrate de Potassium se combine au Carbone pour former du Carbonate de Potassium solide, de
l'Azote Gazeux et du Gaz Carbonique. Le Nitrate de Potassium et le Carbone se combinent comme nous
l'avons déjà vu, mais en formant un gaz additionnel, du Monoxyde de Carbone. Le Nitrate de Potassium,
le Carbone et le Soufre prennent part ensemble à une réaction, pour former du Sulfure de Potassium
solide, de l'Azote et du Gaz Carbonique. Mais le Nitrate de Potassium, mélangé avec le Carbone et le
Soufre, réagit pour produire en plus, du Sulfate de Potassium solide, de l'Azote et toujours du Gaz
Carbonique. (Oh, vous êtes toujours là ?). Bien !
Pour le tir, nous n'avons besoin que des gaz, c'est à dire du Gaz Carbonique et du Monoxyde de
Carbone, qui, prenant instantanément un important volume, expulsent la balle hors du canon. Les autres
résultants ne sont en fait que des résidus, comme le Carbonate et le Sulfate de Potassium, qui nous
empêchent de voir le carton (fumée), et qui dans le canon, en se refroidissant, absorbent l'humidité
(encrassement). Sans parler de l'odeur si particulière

LONGRIFLE